大学里的荣誉证书对找工作很有帮助吗？
大学里的荣誉证书对找工作会有帮助。
1.从用人单位的招聘要求来看，对于毕业生的要求一般包括几个方面：一是专业与学习成绩，二是学校社团经验，三是荣誉证书，四是社会实践经验，五是个人性格倾向与工作倾向，在其他条件均等的情况下，荣誉证书可以说明应聘者过去的成就与经历。
2. 从用人单位的需求分析看，荣誉证书对于找工作会有一定的作用的，但大学里的荣誉证书对找工作的帮助的大小与荣誉证书的级别、类型等都有关系。级别越高的、越适配的肯定帮助越大。比如一个英语演讲比赛的荣誉证书对于一个英文翻译工作或者进入外企的适配性就更好，帮助会更大，一个全国荣誉证书要比校级荣誉证书更有帮助；
因而，考虑到上述因素，在找工作的过程中要尽量发挥长处，让荣誉证书发挥更多的积极作用。
利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，该反应中铜是还原剂，还原剂金属单质作负极，所以铜作负极，负极上铜失电子变成铜离子进入溶液；不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，发生还原反应；氧化剂是氯化铁，氧化剂溶液作电解质溶液，所以选氯化铁溶液作电解质溶液．答：原电池为，负极（Cu）：Cu-2e-=Cu2+，正极（C）：2Fe3++2e-=2Fe2+．
在Fe做正极，ZnCl做电解池溶液的电解池中的电极反应方程式和总反应式
应该是Fe做阳极，阳极失去电子，所以电解时Fe被氧化为Fe{2+}，阴极Zn{2+}得到电子，被还原成Zn：
阳极：Fe
-
2e{-}
==
Fe{2+}
阴极：Zn{2+}
+
2e{-}
==
Zn
总反应：Fe
+
Zn{2+}
==通电==
Fe{2+}
+
Zn
为什么阴极不是H{+}得电子，被还原成H2呢？这个其实很有必要说一下，在水中，氢离子的浓度远没有强酸中的高，所以ZnCl2虽然微弱水解，显酸性，但是我们仍将期看作非强酸性的水溶液，水的氢离子放电应排在Zn{2+}的后面，只有强酸的氢离子放电才排在Pb{2+}和Cu{2+}之间。
阴极放电顺序：Ag{+}＞Hg{2+}＞Cu{2+}＞
H{+}(强酸)
＞Pb{2+}＞Sn{2+}＞Fe{2+}＞Zn{2+}＞
H{+}(水)
＞Al{3+}＞Mg{2+}＞……
